Bonjour besoin d'aide s'il vous plaît !!! On réduit 12g d'oxyde ferrique par le monoxyde de carbone a) quelle est la masse du fer obtenu b) calcule l

Réponse :

Explications :

L'équation bilan de la réaction est:

Fe2O3 + 3CO donne 2Fe + 3CO2

Rapport

n(Fe2O3)/1 =n(CO)/3 =n(Fe)/2 =n(CO2)/2

Le nombre de mole de Fe2O3 est:

n(Fe2O3)= m(Fe2O3)÷M(Fe2O3)= 12g ÷ 160g/mol=  n(Fe2o3)= 0.075mol.

Le nombre de mole de Fe est:

n(Fe)/2 = n(Fe2O3)/1 donc n(Fe)= n(Fe2o3) × 2/1 =   n(Fe)= 0.015mol.

Le nombre de mole de CO2 est:

n(Co2)/3 = n(Fe2O3)/1 donc n(CO2)= n(Fe2O3) × 3/1= n(CO2)= 0.225mol.

a) La masse du fer obtenu est:

m(Fe)= n(Fe) ×M(Fe)= 0.015mol × 56g/mol= m(Fe)=0.84g.

b) Le volume de dioxyde de carbone dégagé est:

V(CO2)= n(Co2) × M(CO2)= 0.225mol × 22.4l/mol= V(CO2)= 5.04l.