S'il vous plait aidez moi, mon devoir est en pieces jointes, et je n'y arrive vraiment pas Merci d avance

Exercice 1

1) A quel domaine appartiennent ces longueurs d'onde ?
Elles appartiennent au domaine de l'ultra-violet

3) A quelle longueur d'onde faut-il se placer pour réaliser les mesures d'absorbance les plus précises ?
a) Quel est le café le plus excitant pour le consommateur ?
Le plus excitant est le café le plus concentré en caféine, la boisson 2

b) Quelle est la concentration massique en caféine ?

- Dans la boisson 1 : La concentration en caféine est de : 6 g.ml⁻¹
- Dans la boisson 2 : la concentration en caféine est de 16 mg.l⁻¹.

c) Quelle est sa concentration molaire en caféine ?

4) Loi de Beer Lambert
Dans une solution monochramique de longueur d'onde ∧ d'épaisseur l, l'absorbance vérifie la loi de Beer Lambert, soit
A = ∈ (Coefficient d'extinction molaire) x l (Épaisseur) x C (Concentration de la solution)

Je sais plus...

Exercice 2

1) Compléter l'équation de la réaction
Al³⁺ (aq) + 3 HO⁻ (aq) ----> Al (OH)₃ (s)

2) Rappeler la définition de l'avancement
L'avancement de la réaction est une grandeur notée x qui s'exprime en mole. Il correspond à la quantité de produit qui se formerait avec un coefficient stoechiométrique de 1

3) Déduire de ce graphe
a) Les quantités de matière des réactifs à l'état initial
Le début de la réaction est l'avancement x qui est égal à 0. Sur le graphe on voit : 6,0 mol pour HO⁻ et 1,5 mol pour Al³⁺

b) L'avancement maximal
Al³⁺ manque en premier, car c'est le réactif qui va le moins dans la réaction, soit l'avancement maximal le plus petit des deux réactifs.
x max = 1,5 mol

c) Les réactifs limitants
Si Al³⁺ était limitant à la fin, il n'y en aurait plus.
Si HO⁻ était limitant à la fin, il n'y eu aurait plus non plus.
C'est Al³⁺ qui est donc limitant

d) Les quantités de matières de réactifs restant à l'état final
Pour Al³⁺ = 1,5 mol
Pour HO⁻ : 2,0 ml